Konpoze ki, lè iyonizasyon, bay sèlman iyon idwojèn (H⁺) kòm kasyon yo klase kòm asid; altènativman, sibstans ki fonn nan dlo epi ki kapab lage pwoton pou fòme H₃O⁺ (ion hydronium) yo defini tou kòm asid. Pi wo konsantrasyon nan H₃O⁺, se pi fò asidite nan solisyon an. Menm nan dlo pi, iyon H₃O⁺ yo prezan nan yon konsantrasyon 10⁻⁷ mol/L.
Asid gen yon pakèt aplikasyon epi yo itilize nan anpil anviwònman endistriyèl ak laboratwa; egzanp yo souvan itilize yo enkli asid silfirik, asid idroklorik, ak asid nitrique. Anpil reyaksyon chimik pran plas nan solisyon akeuz, kote valè pH la jwe yon wòl enpòtan. Pa egzanp, lè gaz kabonik la bouyi nan yon solisyon ki gen iyon Ca²⁺, si wi ou non yon presipite nan fòm kabonat kalsyòm depann de pH solisyon an. Sèten reyaksyon yo dwe fèt nan yon nivo pH konstan; Pou reyalize sa, solisyon ki gen yon asid fèb (oswa baz) ak sèl ki koresponn li yo souvan itilize kòm solisyon tanpon. PH nan san moun nòmal se apeprè 7.4 (ki gen sistèm tanpon tankou HCO₃⁻/H₂CO₃ ak HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻); menm ti devyasyon nan valè sa a ka gen efè negatif sou sante.
